侯德榜简介(侯德榜个人资料)

侯德榜简介和贡献

侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，他改进了纯碱的生产，发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率．

故选C．

侯德榜简介及其主要贡献

侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜（1890～1974）于1943年创立的。是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐、氨和二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。其化学反应原理是：C＋H2O＝CO＋H2CO＋H2O＝CO2＋H2

包括两个过程：第一个过程是,将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。

索尔维制碱法与侯氏制碱法（也叫做氨碱法与联碱法）

无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。

一、氨碱法（又称索尔维法）

它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl

将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O其工业生产的简单流程如图所示。

氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半——食盐成分里的钠离子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根离子（CO32－）结合成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯离子（Cl－）和石灰石的另一成分钙离子（Ca2＋）却结合成了没有多大用途的氯化钙（CaCl2），因此如何处理氯化钙成为一个很大的负担。氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72％～74％，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。

二、联合制碱法（又称侯氏制碱法）

它是我国化学工程专家侯德榜（1890～1974）于1943年创立的。是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐、氨和二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。其化学反应原理是：C＋H2O＝CO＋H2CO＋H2O＝CO2＋H2

联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。其工业生产的简单流程如图所示。

联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96％以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品——纯碱和氯化铵。将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl－）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。

侯德榜简介PPT

九年级（下册）化学教案

科目 化学 年级 九年级 课题 8.4常用的盐

主备课人主讲人时间

三

维

目

标 知识与能力1.了解食盐、纯碱、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜等盐的俗名及在日常生活中的用途。

2.了解盐的组成特点。

3.了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。 个性化增补

过程与方法在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。

情感、态度与价值观1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。

2.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。

教学重点1.盐的化学性质。2.复分解反应发生的条件。

教学难点 复分解反应发生的条件

教具学具 氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。

试管。

课型

课时 3课时

情景导入

教

学

过

程第一课时

[复习提问]什么是盐？举出几种常见的盐。

[阅读]P.244盐的广泛用途

[板书]一.常用的盐

食盐（NaCl）：食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料、融雪剂等

碳酸钙（CaCO3）：大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥等

碳酸钠（Na2CO3）：制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸等

[阅读]P.245知识视窗

简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。

介绍五颜六色的盐，记住几种常见的盐的颜色。

Cu2+(蓝色)Fe2+(浅绿色)Fe3+(黄色)

[补充]1.NaCl：白色晶体，味咸，中性，易溶于水。

2.CaCO3：白色固体，难溶于水。

3.Na2CO3：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。

[观察活动]向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞溶液，观察现象。

[讲解]因为Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3俗称纯碱，（纯碱不是碱而是盐）又叫苏打。

碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O易风化

风化：结晶水合物在常温时干燥的空气中失去部分或全部结晶水

而成为粉末的现象叫风化。（化学变化）

4.NaHCO3:白色粉末状固体，俗名小苏打。

5.硫酸铜（CuSO4）：白色固体，有毒，能溶于水，水溶液呈蓝色。

硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。

①CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O不是风化

②CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O可用来检验物质是否含水

波尔多液：硫酸铜和熟石灰混合而成。天蓝色粘性液体，杀菌效率高。

7.盐的分类：

8.盐的命名：

[讨论交流]P.801.盐的组成有什么特点？

2.完成P.2462.表格。

[小结]常用的盐

[布置作业]

第二课时

[复习提问]听写化学方程式：

1.铁与硫酸铜溶液反应，

2.铜与硝酸汞溶液反应，

3.碳酸钙与盐酸反应，

4.硝酸银与盐酸反应，

5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，

6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。

[引入新课]在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回顾和汇总。

[板书]二.盐的化学性质

（一）盐与金属的置换反应

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg

盐+金属（前）→新盐+新金属（后）

要求：1.参加反应的盐必须可溶于水

2.铁单质参加反应时生成亚铁盐

3.参加反应的金属除钾、钙、钠

（二）盐的复分解反应

1.盐与酸的反应

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

盐+酸→新盐+新酸

2.盐与碱的反应

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Ca(OH)2↓

盐+碱→新盐+新碱

[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应产生白色沉淀

[板书3.盐与盐的反应

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

[观察活动]问题怎样检验硫酸和硫酸盐？

【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。

【实验8-15】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验8-13】和【实验8-14】，结果如何？

现象：

硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。

[板书]Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

盐1+盐2→新盐1+新盐2

[板书]三.SO42-的检验

硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡（或硝酸钡）溶液和几滴稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。

[小结]1.盐的化学性质

2.SO42-的检验

[布置作业]

第三课时

教学过程

[复习提问]1.听写化学方程式

2.复习酸、碱、盐的化学性质

金属→盐+氢气（置换反应）

金属氧化物→盐+水

碱→盐+水

盐→新盐+新酸

非金属氧化物→盐+水

碱+酸→盐+水

盐→新盐+新碱

金属→新盐+新金属（置换反应）

酸→新盐+新酸

碱→新盐+新碱

盐→新盐1+新盐2

[引入新课]通过上面的复习，我们可看出酸、碱、盐三类物质互相发生反应的类型都是复分解反应，那么酸、碱、盐三类物质间均能发生复分解反应吗？

[讨论交流]NaCl和KNO3能否反应？

观察所听写的复分解反应，看看生成物有何特点？

[讲述]在酸与碱发生的复分解反应中都有水生成，酸与盐发生的复分解反应中或有水和气体生成，或有沉淀生成，在碱与盐及盐与盐的复分解反应中都有沉淀生成。

[小结]复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水。

[板书]

反应物 生成物

酸+金属氧化物→盐+水 两者之一可溶 沉淀、气体、水之一

酸+碱→盐+水

酸+盐→新盐+新酸 酸须可溶

碱+盐→新碱+新盐 两者均可溶

盐1+盐2→新盐1+新盐2 两者均可溶

[课堂练习]判断下列反应能否发生：

①H2SO4+Cu(OH)2

②NaNO3+AgCl

③Na2CO3+Ca(OH)2

④HCl+BaSO4

⑤BaCO3+HCl

⑥KOH+HNO3

⑦BaCl2+NaNO3

[阅读]P.315附录一部分酸、碱、盐的溶解性表

[布置作业]

教师札记

板书

设计 板书设计见上

拓展与

提高

教学

反思

作业布置

作业反馈及处处理方案

教学设计评价

以上就是关于侯德榜简介的相关介绍，将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl－）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。