ca104(中国航空CA104)

ca104是什么材料

1、金刚石（C）

1）、性质：（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，它是无色、透明、正八面体形状的固体，溶点较高不能导电

2）、用途：刻划玻璃，切割大理石，做钻头和钻石等。

2、石墨（C）

阅读课本第104页小结：

1）、性质：石墨是碳的单质，是一种有深灰色、有金属光泽，不透明细鳞片状固体，较软，在纸上划过可留下痕迹，耐高温、导电。

2）、用途：可做润滑剂、铅笔芯、电极等。

3．C60

C60分子结构与足球相似，所以又称“足球烯”，这种“足球”结构的碳分子很稳定，一个C60分子中含有60个碳原子，每个碳原子都和其他三个碳原子结合形成正六边形，这样C60有30个六边形组成。是单纯由碳原子结合形成的稳定分子

二碳的化学性质

+6

2

4

由于碳原子的最外层电子数相同，所以各种碳单质具有相同的化学性质

1．碳的稳定性（常温下）

常温下，碳的化学性质不活泼，受日光照射或跟空气、水分接触，都不容易起变化。例如我国古代用墨汁书写、绘制的字画，可保存几百年而不褪色；我们填写档案资料时，一般都要求用碳素墨水来填写

2．碳与氧气的反应（碳的可燃性）

（1）碳与充足氧气反应，生成二氧化碳：C+O2

点燃

CO2

现象：发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

（2）碳与不充足氧气反应，生成一氧化碳，放出热量：2C+O2

点燃

2CO

注意：当木炭和氧气的质量比不同时，可能发生不同的反应，关键要看题目中所给木炭与氧气的质量比符合哪种情况

（3）用途：碳单质具有可燃性，可用作燃料

3．碳与某些氧化物的反应（碳的还原性）

在加热或高温的条件下，碳能夺取氧化物中的氧，表现出还原性，如（1）C＋2CuO

高温

2Cu+CO2↑

装置：铁架台、大试管、酒精灯（用高锰酸钾制氧气的装置）。

实验步骤：①按(右图)从下到上安装好仪器，试管口略向下倾斜。②将木炭粉和黑色氧化铜分别充分烘干后，按一定的质量比称取两种黑色粉末。放入研钵中反复研碎、混匀。

③用药匙或小纸槽将黑色混合物放进试管底部，塞上带有橡皮塞的直角玻璃导管，玻璃导管的另一端插入另一支盛有澄清石灰水的试管中。

④点燃酒精灯，先预热试管，然后集中在盛有混合粉末处加强热。几分钟后，可观察到澄清石灰水变浑浊。

⑤拔下橡皮塞，熄灭酒精灯，待试管自然冷却后，将试管中的混合物倒在一张白纸上。

⑥混合粉末中有红色的单质铜生成。

实验现象：黑色固体变成红色物质，澄清石灰水变浑浊

注意：

①试管口略向下倾斜：防止加热过程中产生的水蒸气倒流到试管底部，使受热的试管破裂

②可在酒精灯上加网罩，使火焰集中，提高温度，或使用酒精喷灯

③加热试管时，应先将试管预热，再固定在盛药品的底部进行加热，以防试管受热不均炸裂

④实验完毕，先撤出导气管，再熄灭酒精灯，以防止石灰水回流到试管中，引起试管炸裂

⑤试管冷却后再把试管中的红色固体倒出来，防止生成的铜再被氧化；

⑥化铜与碳的配比：由化学方程式计算，氧化铜与碳的质量比应当是13∶1，在实际操作中，氧化铜粉与炭粉的质量比控制在(9～13)∶1的范围内效果较好。

（2）3C＋2Fe2O3

高温

4Fe＋3CO2↑C＋CO2

高温

2CO

（3）用途：单质碳的还原性，可用于冶炼金属

注意：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同

一、二氧化碳的主要性质二、二氧化碳的用途

1、物理性质：通常状况下，是一种无色气体，

固态二氧化碳俗称为“干冰”。―――――――――1、作致冷剂或人工降雨

能溶于水―――――――――――――――――――2、制饮料

密度比空气大，。――――――――――――――

2、化学性质3、灭火

①无毒，但不能供呼吸

②一般不能燃烧也不能支持燃烧；―――――

③能与澄清石灰水反应（可用此反应鉴定二氧化碳）；

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

④能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，易分解。

CO2+H2O=====H2CO3H2CO3=====CO2↑+H2O

⑤促进植物进行光合作用――――――――――――――4、作气体肥料

三、二氧化碳对环境的影响

一氧化碳的性质

一、一氧化碳的主要性质

1、物理性质：

一氧化碳通常是无色，无味、有毒的气体，密度比空气略小（28<29），难溶于水

2、化学性质：

①、可燃性2CO＋O2

点燃

2CO2（蓝色火焰）---------做燃料

②、毒性易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧

③、还原性CO＋2CuO

△

2Cu＋CO2---------------冶金工业

CO2与CO的比较

二氧化碳

一氧化碳

化学式

CO2

CO

物理性质

无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水

无色，无味，密度比空气略小，难溶于水

化学性质

一般不能燃烧，也不支持燃烧，没有还原性，可与碱溶液反应，没有毒性

能燃烧，有还原性，不能与碱溶液反应，有剧毒

联系

两者间能相互转化：CO

高温被C还原

①燃烧②还原金属

CO2

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上一篇|下一篇：中和中学高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2c+o2====2co碳与氧气(充足)的反应c+o2====co22.一氧化碳与氧气的反应2co+o2====2co23.二氧化碳与碳的反应co2+c====2co4.碳酸氢钠与盐酸的反应nahco3+hcl====nacl+h2o+co2↑5.碳酸钠与盐酸的反应na2co3+2hcl====2nacl+h2o+co2↑6.碳酸钙与盐酸的反应caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应nahco3+naoh====na2co3+h2o8.碳酸钠与氢氧化钙的反应na2co3+ca(oh)2====caco3↓+2naoh9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应nahco3+ca(oh)2====caco3↓+naoh+h2o碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2nahco3+ca(oh)2====caco3↓+na2co3+2h2o10.碳酸氢钠加热的反应2nahco3====na2co3+h2o+co2↑11.碳酸氢钙加热的反应ca(hco3)2====caco3↓+h2o+co2↑12.碳酸钙加热的反应caco3====cao+co2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应ca(oh)2+2co2====ca(hco3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o14.氮气与氧气的反应n2+o2====2no15.一氧化氮与氧气的反应2no+o2====2no216.二氧化氮与水的反应3no2+h2o====2hno3+no17.氮气与氢气的反应n2+3h2=========2nh318.氨气与水的反应nh3+h2o====nh3?h2o19.氨气与盐酸的反应nh3+hcl====nh4cl20.氨气与硫酸的反应2nh3+h2so4====(nh4)2so421.氨气与强酸的离子的反应nh3+h+====nh4+22.氨的催化氧化的反应4nh3+5o2======4no+6h2o23.碳酸氢铵加热的反应nh4hco3====nh3↑+co2↑+h2o24.氯化铵加热的反应nh4cl====nh3↑+hcl↑25.碳酸铵加热的反应(nh4)2co3====2nh3↑+co2↑+h2o26.氯化铵与氢氧化钙的反应2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+2h2o27.氯化铵与氢氧化钠的反应nh4cl+naoh====nacl+nh3↑+h2o28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应nh4hco3+2naoh====na2co3+nh3↑+2h2o29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应nh4hco3+ca(oh)2====caco3↓+nh3↑+2h2o30.硝酸的分解的反应4hno3=========4no2↑+o2↑+2h2o31.铜与浓硝酸的反应cu+4hno3(浓)====cu(no3)2+2no2↑+2h2o32.铜与稀硝酸的反应3cu+8hno3(稀)====3cu(no3)2+2no↑+4h2o33.铁与浓硝酸的反应fe+6hno3(浓)====fe(no3)3+3no2↑+3h2o34.铁与稀硝酸的反应fe+4hno3(稀)====fe(no3)3+no↑+2h2o35.碳与浓硝酸的反应c+4hno3(浓)====co2↑+4no2↑+2h2o36.一氧化氮与一氧化碳的反应2no+2co======n2+2co237.一氧化氮与氧气和水的反应4no+3o2+2h2o====4hno338.二氧化氮与氧气和水的反应4no2+o2+2h2o====4hno339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2naoh+no2+no====2nano2+h2o40.氨气(过量)与氯气的反应8nh3+3cl2====6nh4cl+n2氨气(少量)与氯气的反应2nh3+3cl2====6hcl+n241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2no2====n2o442.硫与铜的反应s+2cu====cu2s43.硫与铁的反应s+fe====fes44.硫与钠的反应s+2na====na2s45.硫与铝的反应3s+2al====al2s346.硫与汞的反应s+hg====hgs47.硫与氧气的反应s+o2====so248.硫与氢气的反应s+h2====h2s49.硫与氢氧化钠的反应3s+6naoh====2na2s+na2so3+3h2o50.硫与浓硫酸的反应s+2h2so4(浓)====3so2+2h2o51.黑火药点燃s+2kno3+3c====k2s+3co2↑+n2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应so2+2naoh====na2so3+h2o二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应so2+naoh====nahso353.二氧化硫与氢氧化钙的反应so2+ca(oh)2====caso3↓+h2o54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应so2+caso3+h2o====ca(hso3)255.二氧化硫与水的反应so2+h2o====h2so356.二氧化硫与硫化氢的反应so2+2h2s====3s↓+2h2o57.二氧化硫与氧气的反应2so2+o2======2so358.二氧化硫与过氧化钠的反应so2+na2o2====na2so459.二氧化硫与氯水的反应so2+cl2+2h2o====h2so4+2hcl60.三氧化硫与水的反应so3+h2o====h2so461.亚硫酸与氧气的反应2h2so3+o2====2h2so462.亚硫酸钠与氧气的反应2na2so3+o2====2na2so463.浓硫酸与铜的反应2h2so4(浓)+cu====cuso4+so2↑+2h2o64.浓硫酸与碳的反应2h2so4(浓)+c====co2↑+2so2↑+2h2o寿65.工业制备硫酸(初步)4fes2+11o2====8so2+2fe2o366.实验室制备硫酸(初步)na2so3+h2so4(浓)====na2so4+so2↑+h2o67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应h2s+2naoh====na2s+2h2o硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应h2s+naoh====nahs+h2o68.硫化氢(少量)与氨气的反应h2s+2nh3====(nh4)2s硫化氢(过量)与氨气的反应h2s+nh3====nh4hs69.硫化氢与氧气(不足)的反应2h2s+o2====2s↓+2h2o2h2s+o2====2s+2h2o硫化氢与氧气(充足)的反应2h2s+3o2====2so2+2h2o70.硫化氢与氯气的反应h2s+cl2====2hcl+s↓71.硫化氢与浓硫酸的反应h2s+h2so4(浓)====s↓+so2↑+2h2o72.硫化氢的制备fes+h2so4====feso4+h2s↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业)2nacl+2h2o====2naoh+h2↑+cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠)2nacl====2na+cl2↑75.海水制镁(1)caco3====cao+co2(2)cao+h2o====ca(oh)2(3)mg2++2oh2-====mg(oh)2↓(4)mg(oh)2+2hcl====mgcl2+2h2o(5)mgcl2====mg+cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应)2mg+o2====2mgo(与氮气的反应)3mg+n2====mg3n2(与二氧化碳的反应)2mg+co2====2mgo+c77.镁与氯气的反应mg+cl2====mgcl278.镁与水的反应mg+2h2o====mg(oh)2+h2↑79.镁与盐酸的反应mg+2hcl====mgcl2+h2↑80.镁与氢离子的反应mg+2h+====mg2++h2↑81.二氮化三镁与水的反应mg3n2+6h2o====3mg(oh)2↓+2nh3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去)mg+br2====mgbr2(产生气泡)mg+2hbr====mgbr2+h2↑83.溴与水的反应br2+h2o====hbr+hbro84.溴与氢氧化钠的反应br2+2naoh====nabr+nabro+h2o85.溴与氢气的反应br2+h2====2hbr86.溴与铁的反应3br2+2fe====2febr387.碘与铁的反应i2+fe====fei288.溴与碘化钾的反应br2+2ki====2kbr+i289.氯气与溴化钾的反应2kbr+cl2====2kcl+br2第四章90.硅与氧气的反应si+o2====sio291.硅与氯气的反应si+2cl2====sicl492.硅与氢气的反应si+2h2=====sih493.二氧化硅与氟的反应si+2f2====sif494.硅与碳的反应si+c====sic95.硅与氢氧化钠溶液的反应si+2naoh+h2o====na2sio3+2h2↑96.硅与氢氟酸的反应si+4hf====sif4+2h2↑97.单质硅的制备(1.制备)sio2+2c====si+2co(2.提纯)si+2cl2====sicl4(3.提纯)sicl4+2h2====si+4hcl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应sio2+2naoh====na2sio3+h2o99.二氧化硅与氧化钠的反应sio2+na2o====na2sio3100.二氧化硅与碳酸钠的反应sio2+na2co3====na2sio3+co2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应sio2+cao====casio3102.二氧化硅与碳酸钙的反应sio2+caco3====casio3+co2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应sio2+4hf====sif4+2h2o104.硅酸的制备na2sio3+co2+h2o====h2sio3↓+na2co3105.硅酸加热分解h2sio3====sio2+h2o106.铝与氧气的反应4al+3o2====2al2o3107.铝与氯气的反应2al+3cl2====2alcl3108.铝与盐酸的反应2al+6hcl====2alcl3+3h2↑109.铝与氢氧化钠的反应2al+2naoh+6h2o====2na[al(oh)4]+3h2↑110.铝与水的反应2al+6h2o====2al(oh)3+3h2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2al+fe2o3====2fe+al2o3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4al+3mno2====3mn+2alo3113.氧化铝与盐酸的反应al2o3+6hcl====2alcl3+3h2o114.氧化铝与氢氧化钠的反应al2o3+2naoh+3h2o====2na[al(oh)4]115.电解氧化铝2al2o3====4al+3o2↑116.硫酸与与一水合氨的反应al2(so4)3+6nh3?h2o====2al(oh)3↓+3(nh4)2so4117.氯化铝与一水合氨的反应alcl3+3nh3?h2o====al(oh)3↓+3nh4cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应alcl3+3naoh====al(oh)3↓+3nacl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应al(oh)3+naoh====na[al(oh)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应alcl3+4naoh====na[al(oh)4]+3nacl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应na[al(oh)4]+hcl====al(oh)3↓+nacl+h2o122.氢氧化铝与盐酸的反应al(oh)3+3hcl====alcl3+3h2o123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应na[al(oh)4]+4hcl====alcl3+nacl+4h2o124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3na[al(oh)4]+alcl3====4al(oh)3↓+3nacl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳na[al(oh)4]+co2====al(oh)3↓+nahco3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2cu+o2+h2o+co2====cu2(oh)2co3127.铜与氧气的反应2cu+o2====2cuo128.铜与氯气的反应cu+cl2====cucl2129.铜氧化在高温下转化4cuo====2cu2o+o2↑130.硫酸铜与水的反应cuso4+5h2o====cuso4?5h2o

ca1040航班

18:50骆岗机场

20:35两江国际机场

东方航空MU5387

机型：320经济舱

¥1040

CA1044

在VMwareWorkstation5.5中安装Linux，要在创建新虚拟机是选择自定义的方式，然后在磁盘借口选择IDE的就可以了。其他照旧。

以上就是关于ca104的相关介绍，件,最突出的特点就是其良好的耐磨性。深圳日邦承禧有经营这个材料的，我们之前和他们公司的张兰花合作过，质量还不错你可以去。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。